Funcionamento da Pilha

Funcionamento da pilha:

Dentro da pilha temos o ânodo (polo negativo) e o cátodo(polo positivo), que são formados por:

Ânodo: Oxidação que ocorre no zinco metálico que envolve a pilha:

Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e^-

Cátodo: Redução do manganês de n.o. +4 (MnO₂) para +3 (Mn₂O₃) presente na pasta úmida que fica na parte interna da pilha.

2 MnO₂(aq) + 2 NH₄⁺ (aq)  + 2e^-  → Mn₂O₃  (s) + 2NH₃(g) + H2O(l)

Essa mistura pastosa é constituída de cloreto de amónio (NH₄Cl), óxido de manganésio (MnO₂). 

                             

O zinco transfere os seus eletrões para o manganésio através da barra de grafite central, que é por isso é considerada o polo positivo do circuito externo da condução dos eletrões.

Assim, temos como reação global de funcionamento da pilha seca ácida:

Zn (s) + 2 MnO₂(aq) + 2 NH₄⁺ (aq) → Zn²⁺(aq) + Mn₂O₃ (s) + 2NH₃(g)

O seu funcionamento cessa definitivamente quando todo o dióxido de manganésio é convertido em trióxido de manganésio. Essa reação é irreversível, por isso estas pilhas não são recarregáveis.

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